Fkipkimiaunsyiah: Materi Sifat Koligatif Larutan

Sifat koligatis larutan - Hay sahabat bichepy, kali ini kita akan belajar tentang sifat koligatif larutan (pelajaran Kimia kelas 12 semester 1) karena minggu-minggu ini chemistry nya agak kurang ya. Hehehehe....

Lalu , apa sifat koligatif laturan itu? Langsung saja disimak. Check this out!

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan yakni sifat larutan berdasarkan jumlah pertikel. Sifat koligatif ini meliputi penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.

A. Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

1. Penurunan Tekanan Uap

a. Tekanan Uap Jenuh

Tekanan uap jenuh yaitu kesetimbangan dinamis antara zat cair dengan uap jenuhnya (dipengaruhi jenis zat dan suhu).

Gaya tarik menarik antarpartikel relatif kuat = sukar menguap = tekanan uap jenuh relatif kecil. Contoh: garam, gula, dan gliserol.

Gaya tarik menarik antar partikel relatif lemah = mudah menguap = tekanan uap jenuh relatif besar. Contoh: atsiri, etanol, eter. Bila suhu dinaikkan, maka tekanan uap jenuh zat itu bertambah.

b. Penurunan Tekanan Uap Jenuh
Penurunan tekanan uap jenuh yaitu tekanan uap jenuh pelarut murni dikurangi tekanan uap jenuh larutan. Jika zat sukar menguap, maka tekanan uap jenuh larutan > tekanan uap jenuh pelarut murni (air).

Dirumuskan sebagai berikut:

∆P = P° - P

Keterangan:

∆P = penurunan tekanan uap jenuh

P^o = tekanan uap jenuh pelarut murni

P = tekanan uap jenuh larutan

Fraksi mol dirumuskan sebagai berikut:

Fraksi mol zat pelarut:

Fraksi mol zat terlarut:

Keterangan:

n_A= mol zat pelarut

n_B = mol zat terlarut

X_A+ X_B = 1

Zat terlarut semakin banyak = penurunan uap makin besar. Francois M. Raoult merumuskan besarnya penurunan tekanan uap (∆P) sebagai berikut:

Keterangan:

∆P = penurunan tekanan uap jenuh

P⁰ = tekanan uap jenuh pelarut murni

P = tekanan uap jenuh larutan

X_A = fraksi mol zat pelarut

X_B = fraksi mol zat terlarut

2. Penurunan Titik Beku

Penurunan titik beku (∆T_f) yaitu titik beku pelarut murni (0⁰C) dikurangi titik beku larutan. Rumusnya:

Keterangan:

m = molalitas

K_f = ketetapan titik beku molal

g = massa zat larutan

p = massa zat pelarut murni

Mr = massa molekul relatif zat larutan

3. Kenaikan Titik Didih

Kenaikan titik didih (∆T_b) adalah titik didih larutan dikurangi titik didih pelarut murni. Rumusnya:

4. Tekanan Osmotik

Yaitu tekanan tambahan pada permukaan larutan agar tidak terjadi perembesan dari pelarut murni. Untuk larutan encer dihitung dengan rumus:

Keterangan:

π = tekanan osmotik

n = mol zat terlarut (mol)

R = tetapan gas ideal (0,082 L atm/ mol K)

M = molaritas larutan (mol/L)

T = suhu larutan (K)

B. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Perlu teman ketahui bahwa sifat koligatif larutan elektrolit > larutan nonelektrolit. Rumus hukum Raoult berlaku pada larutan elektrolit harus dengan dikalikan faktor ionisasi. Jadi jumlah ion larutan akan mempengaruhi besar kecil sifat koligatif larutan elektrolit tersebut. Faktor ionisasi (i) dirumuskan:

Keterangan:

n = jumlah seluruh ion zat elektrolit (baik yang + maupun -)

α = derajat ionisasi larutan elektrolit (untuk elektrolit kuat α = 1)

Rumus sifat koligatifnya:

Nah gimana penjelasannya teman, mengenai sifat koligatif larutan? Mudah bukan! Agar lebih mudah memahami ringkasan materi di atas, silahkan teman mencoba menyelesaikan soal-soal yang berhubungan dengan sifat koligatif larutan yang bisa sobat download disini.

Sampai disini dulu ya pelajaran chemistry kita. Jika teman punya pertanyaan atau request bisa disampaikan lewat komentar. Akhir kata, selamat belajar dan salam sukses! :)

_{Bisa Anda Lihat Video-Nya Di Bawah Ini}